氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池的负极的电极反应式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式________．

答案：
解析：

负极：2H₂＋4OH^――4e^－＝4H₂O

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（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为

；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有

（填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，

c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²^＋＋2e^－＝Cu

b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）

A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一1

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu     b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有     ；（填序号）

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）

Ba²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一¹。

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，

c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu

b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）

A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一1

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，

c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu

b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）

A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一1