题目内容
【题目】2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）能量变化如右图所示。 已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
（1）E的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是____________________。
（2）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式：______、_______。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，则常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成3mol SO3（g），放出的总热量为___________________________。
【答案】无 降低 催化剂能降低活化能使得E值变小 SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 4VO2 + O2=2 V2O5 1185 kJ
【解析】
（1）E表示活化能，其大小对该反应的△H无影响。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率；
（2）依题意即可写出该催化循环机理的两个化学方程式；
（3）结合燃烧热及盖斯定律写出热化学方程式S（s）+ 
O2（g）＝SO3（g） △H＝－395 kJ·mol－1，再求总热量。
(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热△H大小无关；加入V2O5作催化剂后，可降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，即加入V2O5会使图中B点降低，原因是催化剂能降低活化能使得E值变小；
（2）依题意即可写出该催化循环机理的两个化学方程式为：SO2 +V2O5=SO3+2VO2、4VO2+ O2=2V2O5；
（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1可知，该反应的热化学方程式是S（s）+ O2（g）＝SO2（g）△H＝－296 kJ·mol－1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S（s）+ O2（g）＝SO3（g） △H＝－395 kJ·mol－1，所以生成3 mol SO3（g），放出的总热量为3mol×395kJ/mol＝1185kJ。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
