题目内容

下列物质属于氧化物的是

A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3

练习册系列答案
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I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并达到平衡，请完成下列各题：

（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝_______________。降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？

A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动

①加入少量Na2SO4，则平衡：__________(填所选字母)

②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________(填所选字母)

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图

(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________________；

②44.8L<V≤89.6L时，负极电极反应为_________________；

③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________；

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

A

B

C

D

物质微粒数

溶液的质量分数

标准状况下气体的摩尔体积

物质的质量

阿伏加德罗常数

溶液体积

标准状况下气体的体积

物质的摩尔质量

下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．有电子的转移 B．有氧元素参加

C．有元素化合价的变化 D．有氧化剂和还原剂

判断下列氧化还原反应不能发生的是（ ）

A．Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 B．Cl2+2I-==2Cl-+I2

C．I2+2Br-==2I-+Br2 D．Br2+2I-==2Br-+I2

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )

A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

有下列物质：①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖

（1）上述物质中属于混合物的是_____________________________

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_________________________

（3）写出Na2SO3的电离方程式________________________________

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