题目内容
10.H2O(g)→H2O (1)是一个放热过程,但不是化学反应,Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )| A. | 该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量 | |
| B. | 上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关 | |
| C. | 该反应的化学能可以转化为电能 | |
| D. | 反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量 |
分析 A.断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量;
B.热化学方程式中,物质的量与热量成正比;
C.常温下放热的氧化还原反应可设计成原电池;
D.Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量.
解答 解:A.断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,则化学反应中伴随能量变化,故A正确;
B.热化学方程式中,物质的量与热量成正比,则反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关,故B正确;
C.常温下放热的氧化还原反应可设计成原电池,则上述反应的化学能可以转化为电能,故C正确;
D.Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,则不能比较Zn、ZnSO4的能量大小,故D错误;
故选D.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、能量转化、物质的量与热量关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项D为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是( )
(1)非金属元素都是主族元素
(2)单质在反应中都只能作氧化剂
(3)氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
(4)氧化物常温下都可以与水反应生成酸
(5)非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb )中的R元素必定呈现正价.
(1)非金属元素都是主族元素
(2)单质在反应中都只能作氧化剂
(3)氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
(4)氧化物常温下都可以与水反应生成酸
(5)非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb )中的R元素必定呈现正价.
| A. | (2)(5) | B. | (1)(3) | C. | (1)(5) | D. | (2)(3)(4) |
1.关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是( )
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18.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( )
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5.下列说法不正确的是( )

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15.下列化学用语表达正确的是( )
| A. | Al3+的结构示意图: | B. | Na2O2的电子式: | ||
| C. | 淀粉的分子式:(C6Hl2O6)n | D. | 质量数为37的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl |
2.下列各化合物的命名中正确的是( )
| A. | CH2═CH-CH═CH2 1,3-二丁烯 | B. | CH3-O-CH3乙醚 | ||
| C. | D. |
19.下列元素一定是主族元素的是( )
| A. | 元素最高化合价是+7 | |
| B. | 元素原子的最外电子层上只有一个电子 | |
| C. | 除最外层以外,其它各电子层上均达到2n2(n为电子层数) | |
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20.下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是( )
| A. | SiH4 | B. | CCl4 | C. | NF3 | D. | NH4+ |