题目内容

10.H2O(g)→H2O (1)是一个放热过程,但不是化学反应,Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是(  )
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量
B.上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量

分析 A.断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量;
B.热化学方程式中,物质的量与热量成正比;
C.常温下放热的氧化还原反应可设计成原电池;
D.Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量.

解答 解:A.断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,则化学反应中伴随能量变化,故A正确;
B.热化学方程式中,物质的量与热量成正比,则反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关,故B正确;
C.常温下放热的氧化还原反应可设计成原电池,则上述反应的化学能可以转化为电能,故C正确;
D.Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,为放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,则不能比较Zn、ZnSO4的能量大小,故D错误;
故选D.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、能量转化、物质的量与热量关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项D为解答的难点,题目难度不大.

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