题目内容
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．K＋、AlO
、Cl－、SO
B．NH
、Ba2＋、Cl－、NO
C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO
、SO
答案 A
解析 B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH与OH－结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe2＋，HCO与OH－反应生成CO和H2O；D项，Na2O2把SO氧化成SO。
心算口算巧算一课一练系列答案甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_______________________________________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO
＋________—→Fe2＋＋________＋________
乙同学查阅资料得知：
ⅰ.Fe2＋与
反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅱ | 用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是______________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| Ⅳ | 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液
b．KSCN溶液
c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：________________________________________________________________________。
(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
