Question

室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D．d点时：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、a点为等物质的量的CH3COOH 和CH3COONa 溶液，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，微粒浓度小为c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( CH3COOH)>c( H+)＞c( OH －)，错误；B、b点为中性溶液，c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒，得出c( Na+) =c("CH3COO－)，正确；C、c点为CH3COONa溶液，根据质子守恒c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H＋)，正确；D、d点为等量的CH3COONa和NaOH溶液，由于CH3COO－水解，c(CH3COO－)＜c(OH－)，排序为c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)，正确；选A。

考点：考查图像分析及溶液中微粒间的关系。