Question

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 　　　（填编号字母）上称量
（A）小烧杯    （B）洁净纸片  （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是            ，此时溶液显        性。
（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是         mol·L^-1。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.0０
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
②（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

Answer 1

（1）A（1分）        （2）B（1分）     
（3） 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为淡红色，且半分钟无变化（1分）　碱 （1分）
（4）  0.4000 （2分）         
（5）①   偏高 （2分）   ② 偏高 （2分）

解析试题分析：（1）烧碱具有腐蚀性，且易吸水，所以称量烧碱时应该放在烧杯中称量，答案选A。
（2）强酸滴定强碱时，一般选择甲基橙或酚酞试液。由于石蕊试液的颜色变化不明显，不易观察，所以一般不选择石蕊试液，答案选B。
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为淡红色，且半分钟无变化。酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以此时溶液是显碱性的。
（4）根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积分别是20.10ml、19.90ml、21.10ml。很明显第三次实验的误差太大，所以消耗盐酸的平均体积是（20.10ml＋19.90ml）÷2＝20.00ml，因此烧碱溶液的物质的量浓度是。
（5）根据n＝c·V可知，开始俯视，滴定终点平视，则消耗盐酸的体积增加，因此滴定结果偏高；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则消耗盐酸的体积增加，因此滴定结果偏高。
考点：考查氢氧化钠的称量、滴定实验中指示剂的选择、数据处理以及误差分析
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生对中和滴定实验原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的难点在于误差分析，需要注意的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。