Question

（1）在标准状况下________gCO体积为33．6 L;________个NH3分子的体积为44．8L。

（2）11．5g Na+ 中，含质子______ 个，电子的物质的量为

（3）写出下列物质的电离方程式:

Ba(OH)2

K2CO3

 

Answer 1

26．（10分）（1）42 2NA或（1．204×1024） （2）5．5 NA （或3．311×1024 ） 5 mol

（3）Ba(OH)2 == Ba2++2OH- (1分) K2CO3 ==2 K++CO32- (1分)

【解析】

试题分析：（1）根据n=m/M、n=V/Vm可得：m/28=33．6/22．4,得m=42; 根据n=N/NA 、n=V/Vm 可得N/NA=44．8/22．4，解得N=2NA；（2）11．5g Na+的物质的量为11．5/23=0．5mol，一个Na+中有11个质子，10个电子，所以11．5g Na+ 中，含质子5．5 NA个，电子的物质的量为5 mol ；（3） 根据电离方程式的书写原则可写出：Ba(OH)2 == Ba2++2OH- 、 K2CO3 ==2 K++CO32-

考点：考查物质的量的计算，电离方程式的书写等知识。