Question

下列说法正确的是（　　）

• A、PH=2与PH=1的硝酸中c（H⁺）之比为2：1
• B、Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1
• C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• D、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

Answer 1

分析：A、硝酸是强酸溶液中氢离子浓度之比依据溶液中PH计算；
B、碳酸根离子水解；
C、一元酸和一元碱任意比混合，溶液中一定存在电荷守恒；
D、醋酸是弱电解质，浓度不同电离程度不同；

解答：解：A、硝酸是强酸溶液中氢离子浓度之比依据溶液中PH计算，PH=2与PH=1的硝酸中c（H⁺）之比=10^-2：10^-1=1：10，故A错误；
B、碳酸根离子水解，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B错误；
C、一元酸和一元碱任意比混合，不论酸碱强弱，溶液中一定存在电荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D、醋酸是弱电解质，浓度不同电离程度不同，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比一定不是2：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液PH计算，盐类水解分析判断，酸碱混合溶液酸碱性分析，注意弱电解质浓度不同电离程度不同，掌握基础是关键，题目难度中等．