乙醇分子中各化学键如图所示.对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 A．和金属钠作用时.键②断裂 B．和浓硫酸共热至170 ℃时.键①和⑤断裂 C．和乙酸.浓硫酸共热时.键①断裂 D．在铜催化下和氧气反应时.键①和②断裂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

A．和金属钠作用时，键②断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂

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下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）

A.废发泡塑料饭盒是造成环境“白色污染”的污染源之一

B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品

D.不适于盛放含油较多的食品

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；

（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判断的理由是；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为。

研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　b　．

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=　　．

下列有机物命名正确的是

A．CH₂=CH－CH=CH₂ 1，3—二丁烯

B．

C．间甲基苯酚

D． 1，3，5—三甲基苯

当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，

| *

CH₃—C—OH

如等，下列化合物中存在对映异构体的是

CH₃OH

A.C₂H₅CH===CHCHCH====CHC₂H₅ B. Cl

C．甲酸 D．C₆H₅COCH₃

设计一个简单并能一次性完成的实验，验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序是：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅ OH

（1）仪器A的名称是。

（2）利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接，

接，接。

（3）有关反应的化学方程式为

。

（4）苯酚俗称，具有一定的杀菌能力，可以用作杀菌消毒剂，长期露置在空气中其表面会变为色。

下列关于乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	难溶于水	B．	是一种无色无味的液体
	C．	能发生酯化反应	D．	酸性比碳酸弱

下列关于强弱电解质的叙述错误的是 (　　)

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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