山区某工厂.在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某一天.一只贮有氯气的钢瓶损坏.造成氯气泄漏.在场工人采取以下措施．请选择填充并简述理由．(1)处理钢瓶的正确方法是(B)．(A)把钢瓶推到山坡下小河里 (B)把钢瓶丢到深坑里.用石灰填埋 (C)把钢瓶扔到农田里.简述理由石灰和水反应生成碱氢氧化钙.氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙.次氯酸钙和水.从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施．请选择填充并简述理由．
（1）处理钢瓶的正确方法是（B）．
（A）把钢瓶推到山坡下小河里（B）把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋（C）把钢瓶扔到农田里，
简述理由石灰和水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气毒性．
（2）钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是（A）．
（A）转移到坡上（B）转移到坡下
简述理由氯气有毒且密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，低处人易中毒．

分析（1）氯气有毒，氯气和水反应生成HCl、HClO且氯气的溶解度较小，氯气能和碱反应生成盐和水；
（2）氯气密度大于空气，根据氯气和空气密度相对大小判断．

解答解：（1）氯气有毒，氯气和水反应生成HCl、HClO且氯气的溶解度较小，氯气能和碱反应生成盐和水，石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为碱，所以如果出现氯气泄漏，可以用石灰处理，故选（B），
故答案为：（B）；石灰和水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气毒性；
（2）氯气有毒，且氯气密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，所以出现氯气泄漏时人应该转移到山坡上，故答案为：（A）；氯气有毒且密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，低处人易中毒．

点评本题考查氯气性质，为高频考点，明确氯气与碱反应原理、氯气密度与空气相对大小是解本题关键，会运用化学知识解释生产生活实际问题，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体
	B．	稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中
	C．	常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H₂3.36L
	D．	配制200mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

5．下列物质所含粒子数为0.1N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L^-1氨水中的NH₄⁺
	B．	0.1mol Na₂O₂ 所含的阴离子
	C．	12.5mL 16 mol•L^-1的浓硫酸能溶解的Cu
	D．	18g H₂O中含N_A个质子

2．用N_A表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了0.2N_A
	B．	60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A
	C．	分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种
	D．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A

9．下列叙述正确的是（　　）
①汽油和大豆油的成分是油脂
②葡萄糖（单糖）和麦芽糖（双糖）互为同系物
③煤油和煤焦油互为同分异构体
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑤乙醇可以用做燃料，也可以在医院里用做消毒剂
⑥除去溴苯中混有的溴可用四氯化碳
⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．

	A．	蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热
	B．	蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁
	C．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

6．化合物丙有如下反应得到C₄H₁₀O（甲）$→_{或Al_{2}O_{3}，△}^{H_{2}SO_{4}（浓），△}$C₄H₈（乙）$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C₄H₈Br₂（丙），丙的结构简式不可能是（　　）

CH₃CH（CH₂Br）₂

CH₃CH₂CHBrCH₂Br

CH₃CHBrCHBrCH₃

（CH₃）₂CBrCH₂Br

3．以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

（1）乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃；
（2）乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
（3）请写出反应④的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①：加成反应，反应③：氧化反应，反应⑤：酯化反应（或取代反应）．

4．某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na₂O₂与NO反应的产物，实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
②NaNO₂为白色粉末状固休，既有氧化性又有还原性；
③NaNO₂溶液显弱碱性（原因：强碱弱酸盐的水解）
实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中．
请回答下列问题：

（1）A装置中放入碳酸钙的目的是使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO₂，排除装置中的空气；
（2）装置B、C中的试剂分别是：BNaOH溶液、C浓硫酸，E 的作用是防止空气中的CO₂、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断；
（3）假如Na₂O₂已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由此现象推断固体产物中可能含有的物质是Na₂O、NaNO₂（填化学式）
（4）乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色，此现象说明固体中还可能含有的成分是NaNO₃（填化学式），根据以上推测，请写出Na₂O₂与NO反应的化学方程式2Na₂O₂+2NO=NaNO₃+NaNO₂+Na₂O．

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