题目内容
【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_____；B________； G_______。
(2)写出反应②反应的化学方程式：_______；反应③的离子方程式：________。
(3)反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有_________ (填选项代号)
A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④
(4)0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体_____ L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为___________ 。
【答案】Cl2 Al FeCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C 1.12 1mol/L
【解析】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al；黄绿色气体乙为Cl2；与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe (OH) 3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl金属C物质F氯气物质G,可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH,气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al；黄绿色气体乙为Cl2；与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe (OH) 3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl金属C物质F氯气物质G,可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。
(1)根据上面的分析可知，乙为Cl2，B为Al，G为FeCl3，故答案为：Cl2；Al；FeCl3；
(2)反应②反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应③的离子方程式为Fe3++3OH-
=Fe (OH) 3↓，故答案为：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe3++3OH-=Fe (OH) 3↓；
(3) 反应①为铁与盐酸反应生成氢气，是氧化还原反应，反应②为铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，是氧化还原反应，反应③为氢氧化钠与氯化铁反应，是非氧化还原反应，反应④为铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，是氧化还原反应，故选C；
(4) 0.1mol的Na与一定量的水完全反应，根据电子守恒可知，得到标准状况下的氢气体积为0.05×22.4L=1.12L，生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol，若溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为
=1mol/L，故答案为：1.12；1mol/L。
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