下列与安全有关的说法正确的是A．碘是人体必需微量元素.所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．浓H2SO4溅到皮肤上.立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中.应立即用大量水冲洗.再用稀盐酸冲洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列与安全有关的说法正确的是

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

练习册系列答案

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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是。实验开始前，打开止水夹，先通入N2，，通入N2的作用是_______________________________；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后,再通入N2的目的。

（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的__________，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。

（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。

②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为__________。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

除去下列溶液中的杂质（括号内的是杂质）所用的试剂不正确的是

A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

下列关于铁的叙述错误的是

A．纯净的铁是光亮的银白色金属

B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态

D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g) x C(g)+D(g) △H<0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________ 2min内v(B)= 。

（2）A的转化率为_________________。

（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）该反应的平衡常数的表达式k = ，450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”），达到平衡时D的浓度为。

下列措施不利于环境保护的是

A．推广使用无铅汽油 B．提倡使用太阳能

C．推广脱硫的燃煤技术 D．提倡个人使用高排量汽车

在3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，是还原剂，是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是。写出以上反应的离子方程式。

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

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