如图所示.在A处通入氯气.关闭B阀时.C处的红布条看不到明显现象,当打开B阀后.C处的红布条逐渐褪色.有以下几种溶液.则D瓶中盛放的溶液可能是①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液A．①③ B．①② C．②③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸的反应；

⑤过量硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

下列反应既符合图像Ⅰ又符合图像Ⅱ的是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D．C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ΔH＞0

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．Q1+Q2＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q2kJ·mol－1

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-═H2O

C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O

D．硫酸与氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O

（每空2分，共14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为____________；（2分）能否用过量的1mol·L－1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____ ___（填“能”或“否”），（2分）理由_____ 。（2分）

（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________，（2分）滴定终点时的现象是____________，（2分）加入过量氯化钡溶液的目的是____________；（2分）判断氯化钡过量的方法是_____。（2分）

下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是

A．将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中

B．将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O

C．将8克SO3溶于水并配成1L溶液（已知：SO3+H2O═H2SO4）

D．将0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)?Cl2(g)

+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI·L－l·s－l

B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的△H<0

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆)

D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

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