下列事实对应的化学用语正确的是 A．金属钠加入滴有酚酞的水中.溶液变红:Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑ B．用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀: 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实对应的化学用语正确的是

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H₂O=== Na⁺ + 2OH^-+ H₂↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl₂+ 2OH^-=== Cl^-+ ClO^-+ H₂O

C．将NaHCO₃溶液和过量Ca(OH)₂溶液混合有白色沉淀：

2HCO₃^-+ Ca²⁺+ 2OH^-=== CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2-

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H⁺ + CaCO₃ === CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

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下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

A．8个中子的碳原子：C

B．HF的电子式：H^＋－

C．Cl^－的结构示意图：

D．NH₄Cl的电子式：^＋Cl^－

在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 (　　)

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n

异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（　　）

	A．	异秦皮啶与秦皮素互为同系物
	B．	异秦皮啶分子式为C₁₁H₁₂O₅
	C．	秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应
	D．	1mol秦皮素最多可与2molBr₂、4molNaOH反应

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．

已知：SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98kJ•mol^﹣1．

（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为　　．

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是　　（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为　　．

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为　　．

关于下列装置的说法正确的是

① ②

A．装置①中盐桥内的K⁺移向CuSO₄溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu²⁺浓度保持不变

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是。

（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。

（3）写出由A生成B的化学方程式：。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。

a．NaHCO₃ b．NaOH c．Na₂CO₃

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量

A．中和CH₃COOH的多 B．中和HCl的多

C．相同 D．无法比较

常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c (H^＋) 0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水电离出的c (H^＋) (填“＞、＜或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Cl^－) − c (M^＋)＝　　mol·L^－1，c (H^＋) − c (MOH) ＝　　mol·L^－1 。

(3)若常温下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　。

(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　　7(填“＞、＜或=”)。

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