题目内容
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 ( )
A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D．1 mol Cu2S参加反应时转移8 mol电子
答案 A
解析 配平后方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由此可知A项正确，B项错误；反应中Cu2S只作还原剂；1 mol Cu2S参加反应时转移10 mol电子。
练习册系列答案
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、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的氧化钠，气 体积减少，最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度压强，体积又减少，并有剩余气体，若上述各步反应均完全，则对混合成分的判断正确的是（ ）
__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )
＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO
＋____H＋
___。
FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
（1）A的元素名称为 。