Question

等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气的量相等的是（　　）

A．C₄H₁₀与C₆H₆

B．C₂H₆O与C₂H₄

C．C₂H₂与C₆H₆

D．CH₄与CH₄O

Answer 1

分析：设烃的化学式为C_xH_y，燃烧的化学方程式为C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O，
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+

y

4

）值决定，（x+

y

4

）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x+

y

4

）值相等，耗氧量就相同． 物质的量相等的烃C_xH_y和完全可拆成形式为C_xHy?（CO₂）m?（H₂O）n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O₂的量相同．

解答：解：设物质的物质的量都为1mol，
A、C₄H₁₀燃烧消耗的氧气的物质的量为（4+

10

4

）mol=6.5mol，
C₆H₆燃烧消耗的氧气的物质的量为(6+

6

4

)mol=7.5mol，消耗氧气的量不相等，故A错误；
B、C₂H₆O可拆写成C₂H₄?H₂O，与等物质的量的C₂H₄消耗的氧气的量相等，故B正确；
C、C₂H₂燃烧消耗的氧气的物质的量(2+

2

4

)mol=2.5mol，C₆H₆燃烧消耗的氧气的物质的量为(6+

6

4

)mol=7.5mol，消耗氧气的量不相等，故C错误，
D、CH₄O可拆写成CH₂?H₂O，与等物质的量的CH₄消耗的氧气的量不相等，故D错误．
故选B．

点评：本题考查有机物的燃烧耗氧量的计算，题目难度不大，注意燃烧的化学方程式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O，得出等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+

y

4

）值决定，（x+

y

4

）的值越大，消耗氧气的量就越多，以及物质的量相等的烃C_xH_y和完全可拆成形式为C_xHy?（CO₂）m?（H₂O）n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O₂的量相同．