题目内容

加热碳酸氢铵固体，并使其产物维持气态：①若将混合气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g，②若将混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2 g(气体全部被吸收)。则m1、n1、n2、m2质量由小到大的顺序是(　)

A．n2、m2、n1、m1　　　　　　　　　　 　　   　　　　　　   B．n2、n1、m2、m1

C．m1、n2、n1、m2　　　　　　　　 　　   　　　　   D．n1、m2、m1、n2

 

答案：D
提示：

↑+↑+↑

①Na2O2：H2O+CO2，m1=30；浓H2SO4：NH3，n1=17，

②浓H2SO4：NH3+H2O，n2=35；Na2O2：CO2，m2=28

∴ n2＞m1＞m2＞n1

 


练习册系列答案
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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为
 
．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
 
．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
 
性．
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+．②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．
 
（简述操作方法、现象和结论）．
（4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程）

加热碳酸氢铵固体，并使其产物维持气态：①若将混合气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g，②若将混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2 g(气体全部被吸收)。则m1、n1、n2、m2质量由小到大的顺序是(　)

A．n2、m2、n1、m1　　　　　　　　　　 　　   　　　　　　   B．n2、n1、m2、m1

C．m1、n2、n1、m2　　　　　　　　 　　   　　　　   D．n1、m2、m1、n2

 
加热碳酸氢铵固体，并使其产物维持气态：①若将混合气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g，②若将混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2 g(气体全部被吸收)。则m1、n1、n2、m2质量由小到大的顺序是(　)

A．n2、m2、n1、m1　　　　　　　　　　 　　   　　　　　　   B．n2、n1、m2、m1

C．m1、n2、n1、m2　　　　　　　　

加热碳酸氢铵固体，并使其产物维持气态：①若将混合气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g，②若将混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，则浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2 g(气体全部被吸收)。则m1、n1、n2、m2质量由小到大的顺序是(　)

A．n2、m2、n1、m1　　　　　　　　　　 　　   　　　　　　   B．n2、n1、m2、m1

C．m1、n2、n1、m2　　　　　　　　 　　   　　　　   D．n1、m2、m1、n2

 

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