题目内容
25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
A
【解析】
试题分析：在该温度下水的离子积常数是1×10-14，c(H+)=0.02mol/L，所以c(OH-)=1×10-14mol2/L2 ÷0.02mol/L= 5×10－13 mol/L，而水电离产生的H+与OH-浓度相等，因此水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol/L，选项是A。
考点：考查水的离子积产生的应用的知识。
CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。
H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O