题目内容

（7分）⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？

⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.

 

【答案】

（1）1.90×10-3mol·L-1  （2） 2:1；   42.7%

【解析】（1）镁离子的摩尔质量是24g/mol

所以45.6 mg Mg2+ 的物质的量是0.0456g÷24g/mol＝0.0019mol

根据c＝n/V可知

Mg2+的物质的量浓度为0.0019mol÷1.0L＝1.90×10-3mol·L-1

（2）根据化学式可知，KCl与CaCl2的物质的量之比就是K+与Ca2+的物质的量之比

所以KCl与CaCl2的物质的量之比是2︰1

则混合物中的CaCl2的质量分数为

 

练习册系列答案
相关题目
农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（1）验证和探究：①NH4的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加
NaOH
NaOH
浓溶液，将
湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸
置于试管口部，加热试管，若
变蓝
变蓝
，则证明含NH4+．
（2）阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是
碳酸
碳酸
的铵盐．

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为
NH4HCO3
NH4HCO3
．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为
（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
；
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量Na0H浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因：
方案（一）：
不合理，装置中没有干燥装置，吸收了较多水蒸汽（或烧瓶中有氨气残留）
不合理，装置中没有干燥装置，吸收了较多水蒸汽（或烧瓶中有氨气残留）
；
方案（二）：
合理
合理
．
（2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
、
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
；
乙瓶内发生反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-
．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=
0.5mol/L
0.5mol/L
．
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
【实验一】：测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲中所盛试剂是
碱石灰
碱石灰
．
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-
；
发生反应的离子方程式为
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量
偏小
偏小
．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
0.5mol/L
0.5mol/L
．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（　　）
A、硫酸铜溶液B、稀硝酸C、盐酸D、硝酸银溶液
镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
①2Mg+O2
点燃
2MgO；②3Mg+N2
点燃
Mg3N2；③2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
④Mg+H2O
点燃
MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
点燃
3Mg（OH）2+2NH3↑
完成下列填空：
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
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（1）装置F的作用是
 
．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是
 
，产生这一现象的原因是
 
．
（2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
 
．
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2
△
2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si
△
Mg2Si?
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
（3）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
 
（选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是
 
；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
 
．
（4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为
 
．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是
 
．C中全部反应产物有
 
（填化学式）．
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