题目内容
下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．SO2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
C
高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
（1）第①步加热熔融应在 中进行．而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn（片发生反应．生成MnO4—，和MnO3—反应的离子方程式为
。则完成反应时，转化为KMnO4，的KMnO4，占全部K2MnO4，的百分率约为
（精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是 。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、 、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是 （用化学方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氰化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式： ．该反应说明H2O2的氰化性比KMnO4， （填“强”或“弱”）。
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）
A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18
将1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
（1）计算室温时20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸
HA的电离度α＝________。
（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由
大到小的顺序是_____。
（3）下列说法正确的是________(填相应序号)。
A．由图中可知NaOH和HA反应的ΔH>0
B．图中C点所加NaOH溶液的体积V＝20.00 mL
C．图中C点时溶液的KW略大于1×10－14 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒
(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的
部分情况如图所示。]回答下列问题：
① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO
______(填“能”或“不能”)大量共存；
② 当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量
浓度的大小关系为________________________________；
③ 已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，当溶
液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
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“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）。
A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，请回答下列问题：
(1)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________，
该反应的反应类型是 。
（2）乙酸分子中官能团的名称是 。
（3）写出乙酸的一种用途 。
某温度下，向一定体积0.1 mol的氨水中逐滴滴加 0. 1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH－）] 的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是
A．M点所示溶液中c( NH4＋)>c（Cl－）
B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
下列说法正确的是
A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．二氧化硅的分子式是SiO2
C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释
（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由
、CO
的氨水中逐滴滴加 0. 1mol