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能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A.
Cl
2
B.
H
2
C.
NH
3
D.
HCl
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C
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下列实验原理及操作中，正确的是（ ）
A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B．配制1.00mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液时，将称好的Na
2
CO
3
固体直接放入容量瓶中溶解
C．向某溶液中滴加BaCl
2
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含
S
O
4
2-
D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有
N
H
4
+
下列实验操作中，正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K
+
的存在
B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
C．检验NH
4
+
时只需向待测液中加入NaOH溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体，若有则说明有NH
4
+
D．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满CO
2
的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na
+
、Al
3+
、Ba
2+
、NH
4
+
阴离子
Cl
-
、OH
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是
Ba（OH）
2
Ba（OH）
2
，用电子式表示C的形成过程：
．
（2）向A溶液中通入适量CO
2
，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
c（HCO
3
-
）＞c（Ba
2+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
c（HCO
3
-
）＞c（Ba
2+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
．
（3）写出③的离子方程式
Ba
2+
+CO
3
2-
+2NH
4
+
+2OH
-
△
.
2NH
3
↑+2H
2
O+BaCO
3
↓
Ba
2+
+CO
3
2-
+2NH
4
+
+2OH
-
△
.
2NH
3
↑+2H
2
O+BaCO
3
↓
．
（4）简述D溶液呈碱性的理由
NH
4
+
的水解程度小于CO
3
2-
的水解程度
NH
4
+
的水解程度小于CO
3
2-
的水解程度
．
下列离子的检验方法和结论正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH
4
+
B．向某溶液中滴加盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO
4
2-
C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO
3
2-
D．向某溶液中滴加双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe
3+
（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na
+
、Al
3+
、Ba
2+
、NH
4
+
阴离子
Cl
－
、OH
－
、CO
3
2
－
、SO
4
2
－
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（
1）A的化学式是
，用电子式表示C的形成过程：
。
（2）向A溶液中通入适量CO
2
，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）写出③的离子方程式
（4）简述D溶液呈碱性的理由
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1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： 。