题目内容

【题目】下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是(　　 )

操作和现象

实验目的或结论

A

将H2S气体通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的强

B

固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭“食用碱”的成分是

碳酸钠还是碳酸氢钠

C

某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀

能证明该溶液中一定含有Ag+

D

向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．H2S是弱酸，H2SO4是强酸，结论错误；实验过程中发生的方程式为CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，生成的CuS是很难溶于水的物质，使弱酸制取了强酸，A项错误；

B．不管是碳酸钠还是碳酸氢钠均会与Ca(OH)2反应生成沉淀，区分不了，B项错误；

C．加入BaCl2生成白色沉淀，可能是SO42－和Ba2＋生成的BaSO4，不一定是Ag＋，C项错误；

D．FeCl3溶液中的Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgCO3可以调节pH，促进Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，从而与MgCl2分离，D项正确；

本题答案选D。

练习册系列答案
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(1)其中能导电的是_________; 属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

(3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________

【题目】铜及其化合物在工业生产中应用广泛。

Ⅰ．某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。

（1）该实验装置的连接顺序为：A连接________，B连接________（填字母）。

（2）乙装置a瓶中的溶液可以是_______

A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液

（3）对丙装置进行加热前需要________ 。

（4）准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为________ (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果________（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。

Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。

（5）已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示：

则图中的M‘为________（填化学符号）

（6）向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 则该反应的平衡常数K=________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.0×10-36 ， H2S电离常数Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。

【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素②在元素周期表中处于第________________周期，第________________族；

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为________________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为________________；

（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________（用元素符号表示）；

（4）④在空气中燃烧的化学方程式为________________；

（5）元素④、⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________；

（6）⑧与⑨形成的化合物的电子式为________________。

【题目】下列说法正确的是( )

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B.对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基

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【题目】下列说法错误的是(　　)

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C. C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式可表示为

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【题目】I、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是______________。

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O

B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

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II、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：

项目

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

水溶液与Ag+反应

A

811

较大

易溶

水溶液（或熔融）导电

白色沉淀

B

3500

很大

不溶

不导电

不反应

C

-114.2

很小

易溶

液态不导电

白色沉淀

（1）晶体A的化学式为____________________。

（2）晶体B的晶体类型为____________________。

（3）晶体C中粒子间的作用力为____________________。

III、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。

（1）砷化镓的晶胞结构如下图所示，则砷化镓的化学式为____。

（2）基态As原子的核外电子排布式为_________。

（3）第一电离能：Ga____As（填“>”或“<”）。

（4）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是_________。

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