题目内容

11．有机物A、B、C、D及无机物E存在下列转化关系（部分物质及条件略去），D是具有果香味的烃的含氧衍生物，分子中只存在三种类型的氢原子，且这三种类型的氢原子个数比为3：2：3

（1）葡萄糖中含有的官能团名称分别羟基、醛基；
（2）写出B+C→D的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+CH3COOCH2CH3；
（3）人在做剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中羟基（-OH）和羧基（-COOH）连在同一个碳原子上，则乳酸的结构简式为．9g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L，如果与足量的小苏打溶液完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．
  （4）淀粉与E物质在一定条件下可水解生成葡萄糖，请设计合理的方案证明淀粉部分水解（简要写出具体的试验试剂、步骤和结论）1．取少量溶液于试管中，向里面加入少量碘水，如果溶液变蓝色，说明含有淀粉；
2．另取少量溶液于试管中，先滴加NaOH溶液中和酸，再向溶液中滴加银氨溶液，并水浴加热，如果出现银镜反应，就说明含有葡萄糖，则淀粉发生水解，
根据1、2现象判断即可．

分析 淀粉在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应生成葡萄糖，D是具有果香味的烃的含氧衍生物，则D为酯，B、C反应生成酯，且B、C中碳原子个数相等，分子中只存在三种类型的氢原子，且这三种类型的氢原子个数比为3：2：3，则D为为CH3COOCH2CH3，所以石蜡油加热分解生成乙烯，乙烯能和水发生加成反应生成乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，即A为CH2=CH2、E是H2O、B为CH3CH2OH、C为CH3COOH，据此分析解答．

解答 解：淀粉在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应生成葡萄糖，D是具有果香味的烃的含氧衍生物，则D为酯，B、C反应生成酯，且B、C中碳原子个数相等，分子中只存在三种类型的氢原子，且这三种类型的氢原子个数比为3：2：3，则D为为CH3COOCH2CH3，所以石蜡油加热分解生成乙烯，乙烯能和水发生加成反应生成乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，即A为CH2=CH2、E是H2O、B为CH3CH2OH、C为CH3COOH，
（1）葡萄糖中含有的官能团名称分别羟基、醛基，为多羟基醛，故答案为：羟基；醛基；
（2）B为CH3CH2OH、C为CH3COOH，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+CH3COOCH2CH3，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+CH3COOCH2CH3；
（3）乳酸分子中羟基（-OH）和羧基（-COOH）连在同一个碳原子上，则乳酸的结构简式为；羧基和羟基都和钠反应生成氢气，9g乳酸物质的量=$\frac{9g}{90g/mol}$=0.1mol，9g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体物质的量是1mol，则在标准状况下的体积为22.4L；只有羧基能和碳酸氢钠反应，且以1：1反应，如果与足量的小苏打溶液完全反应产生的气体为0.1mol，在标准状况下的体积为22.4L，
故答案为：；22.4；22.4；
（4）淀粉试液遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉存在；葡萄糖含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，所以可以银氨溶液检验葡萄糖，其检验方法为：
1．取少量溶液于试管中，向里面加入少量碘水，如果溶液变蓝色，说明含有淀粉；
2．另取少量溶液于试管中，先滴加NaOH溶液中和酸，再向溶液中滴加银氨溶液，并水浴加热，如果出现银镜反应，就说明含有葡萄糖，则淀粉发生水解，
根据1、2现象判断即可，
故答案为：1．取少量溶液于试管中，向里面加入少量碘水，如果溶液变蓝色，说明含有淀粉；
2．另取少量溶液于试管中，先滴加NaOH溶液中和酸，再向溶液中滴加银氨溶液，并水浴加热，如果出现银镜反应，就说明含有葡萄糖，则淀粉发生水解，
根据1、2现象判断即可．

点评 本题考查有机物推断及性质实验方案设计，侧重考查学生分析判断及实验方案设计能力，根据D结构、性质推断其它物质，难点是（4）题实验方案设计，根据官能团设计实验，注意化学用语的正确运用，为易错点．

练习册系列答案
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1．已知：，
从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

回答下列问题：
（1）写出反应①的反应类型：加成反应．
（2）1mol F最多可与2mol NaOH反应．
（3）写出④的化学反应方程式：+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个对位取代基的化合物有4种，其结构简式为：、、．
2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（　　）
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等
B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X
19．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．
A．只有②③④B．只有④C．只有③④D．全部
6．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为NO、H2、；体积分别是0.448L、0.224L．（假设HNO3只被还原为NO）
16．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨      
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如图1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体，
②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．
3．通常用氨水吸收SO2 ，反应后只得到一种正盐，则溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．．
11．铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，杂质不溶于NaOH溶液）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）步骤④所需进行的实验操作是过滤．
（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．请举一例该反应的用途焊接钢轨．
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是5.4g．
12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
图为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀
B．
图所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．
图所示装置可以用来制备氢氧化亚铁
D．
图所示装置可以用来测定中和热

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