题目内容

下列各项化学用语中表示正确的是（     ）   
A．Na2O2的电子式为:
B．丙烷分子的比例模型为：
C．甲醛的结构简式：HCHO
D．聚丙烯的结构简式为：
C

试题分析：A、Na2O2是离子化合物，电子式为，错误；B、为丙烷的球棍模型，错误；C、甲醛的结构简式：HCHO，正确；D、聚丙烯的结构简式为，错误。
练习册系列答案
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    )
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
B．某无色溶液中：K+、、Cl-、
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、
如图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．试回答：
OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA段______；AB段______；OA段=AB段原因是______
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是______和______（填离子符号）
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是______．
下列化学用语中表达正确的是
A．四氯化碳的电子式B．C2 H4的结构简式：CH2CH2
C．环已烷的结构简D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
下列关于化学用语的表示正确的是(    )
A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：
双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1 mol KCN转移1 mol电子
下列化学用语说法正确的是
A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．次氯酸的结构式：H─O─Cl
（18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为______________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。
 
过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液
颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为                 、                。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     。
下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．H2O2的电子式：
C．次氯酸的电子式：
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

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