题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
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Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
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Z |
Z元素的最高正价与负价代数和为6 |
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W |
W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的
键数目为 。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是 。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= －393.5 kJ•mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= －282.9 kJ•mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。
（1）4 （1分） VIB（1分） 1 （1分）
（2）小（2分） 2NA （2分）
（3）H2O（2分） H2S（2分）
（4）
（3分）
（5）C(s)+1/2O2=CO(g) ΔH = -110.6 kJ•mol-1（2分）
【解析】
试题分析：由Y的基态原子最外层电子排布式nsnnpn+2，可知Y为O；则由X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知X为C；Z元素的最高正价与负价代数和为6，可知Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则W为Cr。
（1）Cr位于第4周期VIB族，最外层有1个电子。
（2）C的第一电离能比O小；C22-中含有1个碳碳三键，则1mol X22-中含有的
键数目为2NA。
（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；H2O分子间含有氢键，H2O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H2S。
（4）KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。
（5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，∆H=ΔH 1-ΔH 2=-110.6 kJ•mol-1，进而写出热化学方程式。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写。
