题目内容
【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质，甲、乙 、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中C、D同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验Z气体是否泄漏。上述物质间的转化关系如图所示：
（1）B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是___(用化学用语表示）。
（2）下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是___
a.对应氢化物的还原性：D＞E
b.D和E两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
c.单质的沸点：D＞E
（3）已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号___，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是___。
a.单质易溶于某些有机溶剂 b.单质是有色固体
c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物
（4）A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，该化合物的电子式为___。
（5）A、B、D三种元素组成离子化合物W，已知：
①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4L气体(标准状况)；
②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是___，写出①的离子方程式___。
【答案】O2-<N3-<Cl-<S2- ab 
c 
NH4HS NH4+ + HS－+ 2OH－
NH3↑ + S2－ + 2H2O
【解析】
甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲为氨气，甲可用于检验Z气体是否泄漏，Z为氯气，E为Cl；NH3与Cl2反应生成N2，X是B对应的单质，B为N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C对应的单质，Y为O2，丙为水，丁为NO，C为O；C、D同主族，D为S；据此分析作答。
甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲为氨气，甲可用于检验Z气体是否泄漏，Z为氯气，E为Cl；NH3与Cl2反应生成N2，X是B对应的单质，B为N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C对应的单质，Y为O2，丙为水，丁为NO，C为O；C、D同主族，D为S；
⑴B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，按照层多径大，同电子层结构，核多径小原则，离子半径由小到大的顺序是O2-<N3-<Cl-<S2－，
故答案为O2-<N3-<Cl-<S2－；
⑵a选项，对应的氢化物还原性H2S＞HCl，则S的非金属性弱于Cl；
b选项，H2S和HCl受热分解，HCl分解温度高，稳定性H2S<HCl，则S的非金属性弱于Cl；
c选项，非金属性的强弱与单质的沸点无关；
故答案为ab。
⑶已知元素Ts位于第七周期，与E同族，则Ts为117号元素，其中子数为176，质量数为117+176=293，核素符号为
；
a选项，根据溴单质、碘单质易溶于有机溶剂推知Ts的单质易溶于某些有机溶剂，故a正确；
b选项，卤素单质随原子序数的增加颜色逐渐加深、熔沸点逐渐升高，I2是有色固体，因此该单质也应该是有色固体，故b正确；
c选项，同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，溴化氢、碘化氢越来越不稳定，因此氢化物也不稳定，故c错误；
d选项，AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐减小，AgBr是淡黄色沉淀，AgI是黄色沉淀，Ts的简单阴离子可与Ag+形成难溶物，故d正确；
综上所述，答案为；c；
⑷A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，为氢化铵，该化合物的电子式为，
故答案为；
⑸A、B、D三种元素组成离子化合物W，该化合物为铵盐，
①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4L气体(标准状况)，说明1molW中只有1 mol铵根离子，
②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。说明生成了硫化氢，因此W为硫氢化铵，①的离子方程式NH4+ + HS－+ 2OH－NH3↑ + S2－ + 2H2O，
故答案为NH4HS；NH4+ + HS－+ 2OH－
NH3↑ + S2－ + 2H2O。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。
