题目内容

将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后，所得溶液中pH（　　）
分析：pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液中，酸中的c（H+）=0.1mol/L，碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，酸、碱的强弱不同，反应后溶液的酸碱性不同．
解答：解：酸中的c（H+）=0.1mol/L，碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，如是强酸弱碱，则反应后碱过量，溶液呈碱性；
如是弱酸强碱，则反应后酸过量，溶液呈酸性；
如是强酸强碱，则反应后溶液呈中性，
故选D．
点评：本题考查pH的简单判断，注意根据酸、碱的强弱判断溶液的过量问题，以此判断溶液的酸碱性，难度不大．
练习册系列答案
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
．
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
．
25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，请回答下列问题：
（1）HA是
弱
弱
酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
B
B
（填字母）．
A.
c(H+)
c(HA)
 B.
c(HA)
c(A-)
     C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2
A
A
．
A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
实验编号 HA溶液体积（mL） NaOH溶液体积（mL） 混合溶液的pH
甲 20.00 20.00 a
乙        20.00 V 7
丙 20.00 10.00 ＜7
①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
a
＞
＞
7；V
＜
＜
 20.00；丙组混合液中：c（HA）
＜
＜
c（A-）
②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
．
③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
．
下列说法正确的是
[     ]
A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3
C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大
D．25℃时pH=3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7

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