题目内容
在实验室中做如下实验：将物质A、B按一定比例充入一个表面积为
(1)若平均每分钟生成0.5 mol C，容器表面向外散热速率平均为400 J·min-1·cm-2，为了维持恒温t ℃，平均每分钟需用加热器提供____________ kJ的热量。
(2)将2 mol A与1 mol B充入上述
①20 min时发生变化的条件是______________；
A.加入催化剂 B.降低温度
C.缩小了容器体积 D.增加了B物质的量
②在15 min达到平衡，此时平衡常数K=______________ (用分数表示)。若保持体系温度为t ℃，则随着反应的进行，K值____________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③若起始时在此
(1)275
(2)①D ②5/32 L·mol-1 不变
③不变
解析：此题主要考查的是有关化学平衡移动的问题。
由图可知在15 min时化学反应达到平衡，20 min时B的物质的量突然增大，但是A、C是在原来基础上分别减小和增大，所以20 min时是加入了B，使化学平衡向正向移动。
K=
L·mol-1
K仅是温度的函数，温度不变，K值不变。
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。若相同条件下，向上述容器中分别通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为p（始）的
。（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|
序号 |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
8 0 0 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
2 |
8 0 0 ℃ |
n2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
8 0 0 ℃ |
n3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
7 3 0 ℃ |
1.0 |
0.90 |
0.80 |
0.75 |
0.70 |
0.65 |
0.65 |
实验根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc= mol/(L·min)；实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_ 0（填“＞、＝、＜”)，理由是_
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。
a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。
反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述
容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压
强仍为P(始)的 。
①a、b、c必须满足的关系是 ， 。
（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 。
2C(g)；△H ＝QkJ/mol 
