题目内容

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（   ）
A
B
C
D




制取乙酸乙酯
检查装置的气密性
定量测定 H2O2的分解速率
证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯
B
略
练习册系列答案
相关题目
(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。
A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               
(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
                                                 (用化学方程式表示)
（13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．
步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）
(8分) 现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
 
NaOH溶液
银氨溶液
新制Cu(OH)2
金属钠
A
中和反应
——
溶 解
产生氢气
B
——
有银镜
加热后有红色沉淀
产生氢气
C
水解反应
有银镜
加热后有红色沉淀
——
D
水解反应
——
——
——
则A、B、C、D的结构简式分别为：
A                 ，B                  ，C                  ，D                。
在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子，铁离子，钡离子，铝离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，在验证方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有
A．4种B．5种C．6种D．7种
以下实验方法能达到目的是
A．皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去
B．欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析
C．金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水
D．仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是           （   ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含SO42-
C
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明该溶液中存在CO32-
D
向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
证明Fe2+具有氧化性
 
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液（选项中括号内）。挤压滴管的胶头部分，打开止水夹不会发生喷泉现象的是
A．NO(H2O含石蕊)B．NH3(H2O含酚酞)C．SO2 (NaOH溶液)D．HCl(NaCl溶液)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网