Question

Fe和CuSO₄溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；

28g

（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

0.5mol/L

．

Answer 1

分析：反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，根据n=

m

M

计算Cu的质量，根据方程式计算参加反应Fe的物质的量、生成的硫酸亚铁的物质的量，根据m=nM计算Fe的质量，根据c=

n

V

计算FeSO₄的物质的量浓度．

解答：解：3.2g铜的物质的量为：

32g

64g/mol

=0.5mol，则：
 Fe+CuSO₄═FeSO₄ +Cu
1mol       1mol    1mol
0.5mol    0.5mol  0.5mol
（1）m（Fe）=n?M=0.5mol×56g/mol=28g，
故答案为：28g；
（2）c（FeSO₄）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意反应化学方程式的书写，旨在考查学生对基础知识的巩固利用．