Question

计算题
Fe和CuSO₄溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；
（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

Answer 1

分析：反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根据方程式计算．

解答：解：反应的方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，3.2g铜的物质的量为：

3.2g

64g/mol

=0.05mol，设消耗的Fe的物质的量为x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
1mol     1mol  1mol
x         x    0.05mol
n（Fe）=n（FeSO₄）=n（Cu）=0.05mol，
（1）m（Fe）=n?M=0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：反应消耗的Fe的质量为2.8g．
（2）c（FeSO₄）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意反应化学方程式的书写，把握有关物质的量的计算公式的运用．