Question

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）

D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

Answer 1

D

解析试题分析：A、氨水属于弱电解质，部分电离NH₃NH₄⁺+OH^—，故常温下0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH<13，A错误；B、氨水加水稀释，碱性减弱，c（OH^－）减小，K_w不变，c（H⁺）增大，B错误；C、0.1 mol·L^－1醋酸溶液中存在电荷守恒c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^－），C错误；D、0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐CH₃COONa，CH₃COONa中的CH₃COO^－能发生水解使其溶液呈现碱性，故有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），D正确。
考点：考查水溶液中离子平衡及其应用。