题目内容
【题目】T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
【答案】B
【解析】
试题分析：A．由图1知，X的物质的量减少量为(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X(g)+Y(g) 
2Z(g)，故A正确；B．v=
=
=0.1mol/(L．min)，故B错误；C．温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，故C正确；D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D正确；故选B。
【题目】下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | CaCO3 | HF | SO2 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | HCl | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
