判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 ( ) 解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件.如H2和O2发生反应需要点燃或光照. (2)阳离子只有氧化性.阴离子只有还原性 ( ) (3)元素的非金属性越强.其氧化性越强.相应单质越活泼 ( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 (　　)

解析　强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如H₂和O₂发生反应需要点燃或光照。

(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 (　　)

(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 (　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×

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X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）

编号	X	Y	Z
A	Zn	Cu	稀硫酸
B	Cu	Zn	稀硫酸
C	Cu	Ag	硫酸铜溶液
D	Ag	Zn	硝酸银溶液

下列有机实验操作或叙述正确的是（）

A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去

B．除去乙烷中少量的乙烯:酸性高锰酸钾溶液,气液分离

C．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂

D．制乙酸乙酯时，向试管中加入无水乙醇，然后边摇动试管边加入稀硫酸和冰醋酸

（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。

①________kJ ②________kJ ③________kJ

（2）今有2H₂+O₂=2H₂O反应构成燃料电池，则负极通的应是，用KOH溶液作电解质，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。

（3）若把H₂改为CH₃OH，用KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式： .

（4）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，电极材料为惰性电极，U形管装有饱和食盐水；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中阴极上的电极反应式为______________________，在阴极附近观察到的现象是_______________。

②随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：

阳极区是色，阴极区是色。

③电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是；该溶液可用作消毒剂，原因是__________________

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法不正确的是

(　　)

A．CO₂是氧化产物

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D．ClO₂作水处理剂时，利用了其强氧化性

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与FeCl₃溶液　⑤Cl₂和NaOH溶液　⑥Fe和HNO₃溶液　⑦Fe和H₂SO₄溶液　⑧Na和O₂

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

下列判断正确的是 (　　)

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 (2009·天津理综，1A)

②NO₂溶于水时发生氧化还原反应 (2012·天津理综，2C)

③1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A(2010·福建理综，7C)

④阴离子都只有还原性 (2008·北京理综，8B)

⑤BaSO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂ B．H₂O₂

C．ClO₂ D．O₃

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子数约为____________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）。

A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小

B.正极的电极反应式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

C.负极的电极反应式是:N₂H₄＋4OH^――4e^－＝4H₂O＋N₂↑ D.溶液中阴离子向正极移动

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