某温度时.在一个0.5L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为．(2)反应开始至2min.以气体Z表示的平均反应速率为．(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2mol?L-1?s-1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol?L-1?s-1.哪个快? a．前者b．后者c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
根据图中数据回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为

．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

．
（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol?L^-1?s^-1，哪个快？

a．前者b．后者c．一样快d．无法比较
（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的

倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

（填“增大”“减小”或“相等”）．

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）根据速率之比等于化学计量数之比换算成用同种物质表示的速率来比较大小；
（4）①在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比；
②根据摩尔质量M=

判断．

解答： 解：（1）由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=

0.2mol

2min

=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）根据速率之比等于化学计量数之比换算成用X物质表示的速率来，前者物质X表示的化学反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1，后者用物质Y表示的化学反应速率为0.1mol?L^-1s^-1换算成用X表示速率为：0.3mol?L^-1?s^-1，故后者反应快，故答案为：b；
（4）①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为1.0mol+1.0mol=2.0mol，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍，
故答案为：0.9．
②平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M=

m总

n总

，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，故答案为：增大．

点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．