题目内容
写出下列反应的化学方程式：
（1）苯和硝酸发生取代反应 ；
（2）氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应 ；
（3）电解氯化铜溶液 ．
（1）苯和硝酸发生取代反应
（2）氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应
（3）电解氯化铜溶液
考点：化学方程式的书写,电解原理,氨的实验室制法,苯的性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）苯与硝酸发生反应，苯中的-H被-NO2取代，为取代反应；
（2）加热条件下，铵离子与氢氧根离子反应生成氨气和水；
（3）离子放电顺序：阳离子Cu2+＞H+，阴离子Cl-＞OH-，电解时，阳极氯离子发生氧化反应，阴极铜离子发生还原反应；
（2）加热条件下，铵离子与氢氧根离子反应生成氨气和水；
（3）离子放电顺序：阳离子Cu2+＞H+，阴离子Cl-＞OH-，电解时，阳极氯离子发生氧化反应，阴极铜离子发生还原反应；
解答：
解：（1）在浓硫酸作催化剂条件下，苯分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，反应为：C6H6+HNO3
C6H5NO2 +H2O，
故答案为：C6H6+HNO3
C6H5NO2 +H2O；
（2）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑，
故答案为：NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑；
（3）用惰性电极电解串联的氯化铜溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，总反应为：CuCl2
Cu+Cl2↑，
故答案为：CuCl2
Cu+Cl2↑；
| H2SO4(浓) |
| 50℃-60℃ |
故答案为：C6H6+HNO3
| H2SO4(浓) |
| 50℃-60℃ |
（2）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
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故答案为：NH4Cl+NaOH
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（3）用惰性电极电解串联的氯化铜溶液，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，总反应为：CuCl2
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故答案为：CuCl2
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点评：本题主要考查了化学方程式的书写，掌握反应原理是解答关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、K+、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、H+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |