Question

纯碱（Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：

【实验室制备纯碱】

（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃

（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟

（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体

（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干

（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体

问题：

    ①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                  ；控制该温度的原因是                                     ；

②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                          。

【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；

④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。

两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                     。

Answer 1

①水浴加热（2分）

  防止NH₄HCO₃分解而影响NaHCO₃晶体的生成（2分）

②碳酸氢钠溶解度最小（2分）

③Na⁺＋NH₃＋H₂O＋CO₂ = NaHCO₃↓＋NH₄⁺（3分）

④NaCl、CO₂（3分）  2NaHCO₃  Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O  （3分）

解析:

略