常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.实验信息如下:实验编号c(HA)/mol·L-1c /mol·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c1[0.2pH=7下列判断不正确的是A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)> 1×10-13mol/LB．c1一定大于0.2 mol·L-1C．甲反应后的溶液中:HA占含A-微粒总数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L-1	c(NaOH) /mol·L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH= 9
乙	c1[	0.2	pH=7

下列判断不正确的是

A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L

B．c1一定大于0.2 mol·L-1

C．甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01%

D．乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)

练习册系列答案

相关题目

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：

（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是、．

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的、．

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、、（填化学式）

（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：、．

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯

密度/g•cm^﹣3 0.88 3.10 1.50

沸点/℃ 80 59 156

水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．

以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，并用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；其中可能失败的实验是

A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．②③⑤

某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6kJ·mol－1

（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。

①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是。

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：。

（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)= [用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是。

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10－10	7.7×10－13	1.5×10－16	1.8×10－50

下列叙述中不正确的是

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

C．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同

D．在100 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为

A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH

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