题目内容

下列叙述正确的是

A. 分子式为C3H6和C6H12的两种有机物一定互为同系物

B. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

C. 淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体

D. 分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物

练习册系列答案
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物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

A．易溶于水，不易溶于有机溶剂

B．在空气中燃烧产生黑烟

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

下列各反应属于加成反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为______，B为______，C为______。

（2）E的电子式为 。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：__ ___。

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略)

步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。

步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。

步骤4： 、 、 ，得到FeCO3固体。

步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？ 。

（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。

①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的离子方程式为 。

（3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为 。

（4）将步骤4补充完整： 、 、 。

（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。

①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是 。

②现煅烧116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)

根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是

A．④是周期表中非金属性最强的元素

B．①是周期表中原子半径最小的元素

C．②④⑤在位于同一个周期

D．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，（如下图所示）得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题:（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是 。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能够生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是_ __；试剂b是 ；分离方法①是______________，分离方法②是 _______，分离方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。

（6）写出C→D反应的化学方程式 。

有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（ ）

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

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