题目内容

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W>R>X

C．气态氢化物的稳定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中只有离子键

练习册系列答案
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下列反应产物不受反应条件不同而影响的是 （ ）

A．甲苯与溴蒸汽的反应 B. H2和Cl2反应

C. 乙烯与氧气的反应 D. 乙酸乙酯的水解

苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。

（1）其制备方法为：

（2）已知：①

②苯甲酸在100℃会迅速升华

③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

（3）实验步骤如下：

① 在仪器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

② 反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③ 将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④ 检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：

（1）在该实验中，仪器A的名称为 ，其容积最适合的是 （填选项前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是 ，控制温度的目的是 。加入沸石的作用是 。

（3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。

（4）步骤②中应控制馏分的温度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（5）步骤③有机层应从分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。加入氯化钙的目的是 。

（6）计算本实验的产率为 。

在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的

A．C6H6 B．CH3COOH C．C2H4 D．CH3CH2OH

结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（）

①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素

D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式 。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。

（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。

（4）制备绿矾（FeSO4·7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得

到FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。

（可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 Ce =140 ）

②该电解反应的化学方程式为________________。

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

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