题目内容

有一含1mol  CO、1mol NH3和1mol NO的气体混合物，通过下述操作，从其中分离出纯净而干燥的CO：　①通过浓烧碱溶液，②通过浓硫酸溶液，③加入0.5mol O2．正确的操作次序是：　　　

[　　]

A．③→①→②　　　B．②→③→①

C．②→①→③　　　D．③→②→①

答案：A
练习册系列答案
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现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
     则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2的代数式表示）
（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

  图1：温度分别为300℃、500℃的密                  图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中反应
       闭容器中，甲醇的物质的量                         均进行到5min时甲醇的体积分数
①该反应的△H3
＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
升高温度或降低压强
升高温度或降低压强
．
（3）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：电极X的材料是
Fe
Fe
；电解质溶液Y是
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-
．
（2010?江苏一模）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H2
2
△H1-△H2
2
．（用含△H1、△H2的代数式表示）
（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

①该反应的△H3
＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
升温或减压
升温或减压
．
（3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（2013?重庆二模）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码 X Y Z W
原子核数 单核 不同元素构成的两核 同元素构成的两核 同元素构成的两核
粒子的电荷数 0 0 两个负电荷 0
（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是

含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为
4NA
4NA

（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为

（3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2

②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
NH3与H2O间能形成氢键
NH3与H2O间能形成氢键
，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．
（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
①该反应能否自发进行与
温度
温度
 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
b、c
b、c
  （填字母，下同）．
a．容器中的压强不变    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②该反应的逆反应为
吸
吸
（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
 （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高温度      b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来     d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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