题目内容

设NA为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数目为NA

B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA

C．某密闭容器盛有0．1molN2和0．4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA

D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA

练习册系列答案
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（18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号），其原因为

（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它中心原子的杂化方式是

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为

②则丁含有的作用力有 （填序号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键

D．配位键 E．范德华力

将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：A：______________ D________________

（2）按要求写出下列反应的化学方程式：

H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，

该过程用化学方程式可表示为:________________________。

（3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

①原子半径：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

（1）甲的电子式是_________________。

（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0．5mol·L－1NaOH溶液分别与0．5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22．4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22．4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：

。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

反应

反 应 物

H2O

温度

Na2S2O3

H2SO4

V

℃

v（mL）

c（mol?L－1）

v（mL）

c（mol?L－1）

（mL）

A

10

5

0．1

10

0．1

5]

B

10

5

0．1

5

0．1

10

C

30

5

0．1

5

0．1

10

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2

B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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