题目内容

2．某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）
A．50B．5C．0.2D．0.01

分析 反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，在同一温度下，反应SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数K2=$\frac{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$，则K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$．

解答 解：反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，在同一温度下，反应SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数K2=$\frac{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$，则K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$=25，故K2=0.2，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数，注意化学平衡常数及其单位与方程式中化学计量数有关．

练习册系列答案
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14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO2-3+2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO2-4═BaSO4↓
C．氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3•H2O+SO2═NH+4+HSO3-
15．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．
（1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）写出加入NaOH的体积为200～240mL时反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为10.08L
（4）原固体混合物的质量为9g
（5）所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L．
10．（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解．
17．下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32-
B．加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+
C．加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl-
D．加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32-
7．下列各种说法或表述正确的是⑤⑥．
①石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料．
②开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
③甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
④500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
⑤利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
⑥已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0
则有：△H1＜△H2．
14．一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N2气体，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量之比为3：2，右室内发生如下反应：3A（g）+2B（g）?C（g）．反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间．
试回答下列问题：
①右室气体反应前后的压强之比为2：1，物质的量之比为3：1．
②应达平衡时气体A的转化率为83.3%．
③容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的$\frac{1}{4}$处将不变（填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将偏右（填“偏左”、“偏右”或“不变”）．A的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Zn和稀硝酸反应 Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
12．下列过程中，没有颜色变化的是（　　）
A．石蕊试剂滴入稀盐酸
B．酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液
C．食盐溶液加水稀释
D．干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

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