Question

下列叙述中，正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO₄溶液能提高反应速率  
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀  
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极  
④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解  
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃?nH₂O．

Answer 1

分析：①作原电池负极的金属加速被腐蚀；
②作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
③电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
④氧化铝固体不导电，熔融状态下的氧化铝含有自由移动的阴阳离子而导电；
⑤钢铁易发生吸氧腐蚀而生成Fe₂O₃?nH₂O．

解答：解：①锌和硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，作负极的金属加速被腐蚀，故正确；
②锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，铁、锡和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极而加速被腐蚀，故错误；
③电镀时，镀件作电解池阴极，故正确；
④氧化铝固体不导电，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而导电，所以冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解，故正确；  
⑤钢铁在潮湿的环境中能发生吸氧腐蚀，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成Fe₂O₃?nH₂O，故正确；
故选B．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，知道各个电极上发生的电极反应式，注意钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的原理，难度中等．