已知:①C, △H＝-110.5 kJ·mol-1②C , △H＝-393.51 kJ·mol-1则反应C的△H为A．-283.01 kJ·mol-1 B．+172.51 kJ·mol-1 C．+283.01 kJ·mol-1 D．-172.51 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)； △H＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol－1

则反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H为

A．－283.01 kJ·mol－1

B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.01 kJ·mol－1

D．－172.51 kJ·mol－1

练习册系列答案

相关题目

由于易被氧化而不宜长期存放的药品是

①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④Cu(NO3)2溶液 ⑤Na2SO3溶液

A．①和③ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④⑤

t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点

B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃

C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点

D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是；

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为；

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）

a、原子的得电子能力

b、含氧酸的酸性

c、气态氢化物的稳定性

d、单质的熔点

（4）写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式。

（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有。（填编号）

①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X的原子序数比Y原子的原子序数大

D. X单质可以把Y从其氧化物中置换出来

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（填试剂名称），反应的离子方程式为_____；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；

（3）试剂②可以选用______；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______．

下列过程属于物理变化的是（）

A．石油的分馏 B．石油的裂化 C．煤的干馏 D．乙烯聚合

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

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