为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率.实验结果如下图所示.判断下列说法正确的是( ) A．pH越小氧化率越大 B．温度越高氧化率越小 C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH.升高温度有利于提高Fe2+的氧化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是(　　)

A．pH越小氧化率越大

B．温度越高氧化率越小

C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

答案　D

解析　由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。

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已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是(　　)

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀

D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为＋6价Cr。制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生三氧化二铬(Cr2O3)，其分解的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)已知CCl4沸点为57.6 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______________。

(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400 ℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ℃；③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60 ℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序：⑥→③→________________，步骤②中通入氮气的目的是________________________________________________________________________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有Cr2O3＋3CCl4—→2CrCl3＋3COCl2，因光气有剧毒，故实验需在通风橱中进行，并用浓氨水处理COCl2，生成两种常见的氮肥，它们分别是__________________(写名称)。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定：

称取样品0.330 0 g，加水溶解并配成250 mL溶液。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入过量KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。

已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______________。

②本实验除移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有______________。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项，下同)。

A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的电离程度

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。

实验流程：

①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

请回答：

（1）装置A的名称。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____ 。

（3）操作②中趁热过滤的目的是，

操作I的名称。

（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，，50mL酸式、碱式滴定管。

（5）样品中苯甲酸纯度为。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。