题目内容
在2 L的固定容器中通入0.8 mol H2、0.4 mol N2,经2分钟后，容器内有NH3 0.12 mol,求用H2浓度变化表示的反应速率。?
v(H2)=0.45 mol·L-1·min-1
解析:
由N2+3H2
2NH3；v(NH3)=
=0.03 mol·L-1·min-1.?
故v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1×
=0.45 mol·L-1·min-1。?
练习册系列答案
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解析:
题目内容
在2 L的固定容器中通入0.8 mol H2、0.4 mol N2,经2分钟后，容器内有NH3 0.12 mol,求用H2浓度变化表示的反应速率。?
v(H2)=0.45 mol·L-1·min-1
由N2+3H22NH3；v(NH3)==0.03 mol·L-1·min-1.?
故v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1×=0.45 mol·L-1·min-1。?
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol 
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，