题目内容
下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是
A．常温常压下是无色无味气体 B．在通常状况下，密度比空气小
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在一定条件下能发生加聚反应
A
【解析】
试题分析：A、常温常压下，乙烷烷和乙炔为无色无臭的气体，乙烯是一种无色稍有气味的气体，故A正确；B、C2H6、C2H4、C2H2相对分子质量分别为30均28、26，其中乙烷的密度大于空气，影响和乙炔密度比空气小，故B不正确；C、乙烷不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯和乙炔中含有不饱和键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、乙烷不含不饱和键，不能发生加成聚合反应，乙烯和乙炔中含有不饱和键，能发生加成聚合反应，故D错误，答案选A。
考点：考查乙烷、乙烯、乙炔的物理性质和化学性质
的系统命名为 。
和一个—F，符合此要求的可能结构有 种（不考虑含手性碳原子的立体异构）。
）与等物质的量的溴单质反应，产物只有一种
B．乙烯的比例模型：
D．次氯酸的结构式：H─O─Cl实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是 。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为 mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为 。