题目内容
如图装置所示，负极上发生的反应为（ ）
A． Zn2++2e﹣═Zn B． Zn﹣2e﹣═Zn2+ C． Cu﹣2e﹣═Cu2+ D． Cu2++2e﹣═Cu
考点： 原电池和电解池的工作原理．
分析： 该装置中，锌易失电子作负极、铜作正极，负极上锌生成锌离子进入溶液．
解答： 解：该装置中，锌易失电子作负极、铜作正极，负极上锌生成锌离子进入溶液，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故选：B．
点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法及原电池构成原理即可解答，会书写相应电极反应式，题目难度不大．
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 |
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| B． | 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 |
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| C． | 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
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| D． | 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 |
以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：
(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。
(2) “浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和
，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2的作用为_________(用离子方程式表示)。
(3) “浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。
(4) “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。
(5)已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：
H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；
25℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈mol·L－1。
(6)已知25 ℃时：
| 化学式 | H2CO3 | CH3COOH |
| 电离常数 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K=1.75×10－5 |
下列说法正确的是_____________(填选项字母)。
A.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者
用Cl2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（ ）
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| A． | 增加水中氧气的含量 | B． | 提高水温 |
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| C． | 除去次氯酸 | D． | 利用紫外线杀菌 |
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| E． | 利用紫外线杀菌 |
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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ ）
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| A． | 2﹣甲基﹣2﹣丙醇 | B． | 丙醇 |
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| C． | 溴乙烷 | D． | 乙酸 |